Free Web Hosting Provider - Web Hosting - E-commerce - High Speed Internet - Free Web Page
Search the Web

قانون حفظ الكتلة والنسب الثابتة LAW OF CONSERVATION OF MESS AND DEFINITE PROPORTIONS

 

[قانـــون حفــظ الكـــتلة LAW OF CONSERVATION OF MESS] و ينـص على انـه لا يمكن التخلص من ، أو أحداث كتلة بتفاعل كيميائي ويجب أن تبقى الكتلة ثابتة .
أي انه لا تستحدث ذرات جديدة و لا تختفي ذرات موجودة ، وكل ما يحدث هو : أن نوعا من التبادل يجري في أمكنة الذرات دون أن يحدث تغيرا في الكتلة ونظرا لأن المركبات تحتوي على نسب ثابتة من العناصر المكونة لها ولا تتغير هذه النسـب مهما اختلفت طرق تحضير المركب و هو ما يعرف بالتركيب المحــدد ، فمثلا جميع عينات الماء النقي تحتوي على عنصري الهـيدروجين ، و الأكسـجين بنسـبة كتلة جزء من الهيدروجين إلى ثمانية أجزاء من أكسـجين ( فمثلا:1 جم من الهيدروجين إلى 8 جم من الأكسجين) كذلك، عندما يسمح للهيدروجين بالتفاعل مع الأكسجين لينتج الماء ، فأن الكمـيات النسـبية لكل من الهيدروجين و الأكسـجين التي تتفـاعل تبــقى نفـسها دائـما ، فـكلما تفاعل1جم من الهيدروجين يلاحظ أنه دائما يستهلك فقط 8 جم من الأكسجين ، حتى لـو توافـرت كمـية أكـبر مـن الأكسجين فمثلا إذا خلط 2جم من الهيدروجين مع 8 جم من الأكسجين ، و أشـعل الخلـيط يتكـون 9 جم من المـاء ويبقى 1 جم من الهيدروجين دون تفاعل ، والعكس فعند تحليـل المـاء ، يعطـي دائـما النسـب نفسـها ، مـن غازي الهيدروجين و الأكسجين فمثلا، إذا تفكك 9 جم من الماء ينتج 1 جم من الهيدروجين و 8 جم من الأكسجين ، و إذا تفكك 18 جم من الماء ، ينتج 2 جم من الهيدروجين و 16 جم من الأكسجين ، و قـد أدت هـذه البحوث و المعلومات إلى ظهور ما يسـمى بقانون النسـب الثـابتة ، أو التركيب المحدد و هو ما يعرف بقانون التحول الكيميائي.
[قانون النسب الثابتة LAW OF DEFINITE PROPORTIONS] أو [قانون التركيب المحدد (الثابت) DEFINITE COMPOSITION] أن كل مركب كيمـيائي مهما أختلف تحضيره ، فإنه يتـركب من عـناصره نفسها متحدة مع بعضها البعض بنسب ثابتة .
وبصيغة أخرى اعتمادا على قانون حفظ الكتلة نعرف قانون النسـب الثـابتة ، أو التـركيب المـحدد بأنـه ( في أية مادة كيمائية نقية ، توجد العناصر بنسب ثابتة من حيث الكتلة ) وبما أن اتحاد عناصر مختلفة لتشكيل المركبات يتم بين أعداد صحيحة فلابد من أن تكون نسبة العنصر الواحد إلى العنصر الآخر المتفاعل معه ثابت عند تكوين مركب معين .
و لحساب النسبة المئوية لأي عنصر ، في وزن معين من مركب ما يدخل في تكوينه نستخدم العلاقة التالية :
النسبة المئوية لعنصر في مركب  = وزن العنصر  /  وزن المركب × 100
و لحساب وزن عنصر ماء ، معلـومة نسـبته في وزن معين من مركب ما يدخل في تكوينه نستخدم العلاقة التالية :
وزن العنصر في المركب  =  نسبة العنصر المئوية في المركب / 100 × وزن المركب
(المثال الأول) عينـة من المـاء النقـي وزنـها 10 جم ، فإذا كان وزن الهـيدروجين في هـذه العـينة 1.11 جم أحسب نسبة كل من الأكسجين والهيدروجين في هذه العينة ؟
(الحل) وزن عينة الماء = 10 جم ، وزن عينة الهيدروجين في الماء = 1.11 جم بما أن الماء نقي، فأن ما تبقى من وزن العيـنة هـو وزن الأكسـجين ، إذاً وزن الأكسجين في العينة = 10 - 1.11 = 8.89 جم
النسبة المئوية للهيدروجين في الماء =                 1.11 / 10 × 100 = 11.1 % .
النسـبة المـئوية للأكسجين في الماء =                   8.89 / 10 × 100 = 88.9 % .
ملاحـظة : من إجـابة المـثال السابق ، نسـتنتج أنه مـهما اختـلفت طـرق تحـضير الـماء النـقي فــأن نسـبة عـناصره المـكونة ستـكون 11.1% هيدروجين و 88.9% أكسجين دائما .

(المثال الثاني) كـم وزن الهـيدروجين ، و الأكسـجين في عينة من الماء وزنها 50 جم ؟
(الحل) بما أن نسبة الهيدروجين في الماء دائماً=11.1%
و نسـبة الأكسـجين أيضـا في الــماء دائــما = 88.9% إذاً وزن الهيدروجين في العينة = 1.11 / 100 × 50 = 5.55 جم
كذلك وزن الهيدروجين في العينة =                      88.9 / 100 × 50 = 44.45 جم
وبطرقة أخرى :
وزن الأكسجين = وزن العينة (50) - وزن الهيدروجين (55.5) = 44.45 جم

 

قانون حفظ الكتلة والنسب الثابتة
LAW OF CONSERVATION OF MESS AND DEFINITE PROPORTIONS


التالي السابق

جميع الحقوق محفوظة [الكيمياء العامة المبادئ والبنية] 2002 ©
copyright © 2002 Abo Faisal. All rights reserved. msb@37.com

آلة حاسبة بالأمكان نقلها وقفلها

لإغلاق هذه النافذة أنقر هنا

0
7 8 9 /
4 5 6 *
1 2 3 -
0 +/- . +
C
=